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A \u00e1gua mineral \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o. A \u00e1gua est\u00e1 presente nas atividades que realizamos diariamente; em especial, podemos destacar a utiliza\u00e7\u00e3o da \u00e1gua na higieniza\u00e7\u00e3o e hidrata\u00e7\u00e3o como necessidade para o bom funcionamento do nosso organismo e na preven\u00e7\u00e3o de algumas doen\u00e7as. <\/h2>\n\n\n\n

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A \u00e1gua \u00e9 de extrema import\u00e2ncia na pr\u00e1tica de esportes, quando recomp\u00f5e as perdas por transpira\u00e7\u00e3o. Logo, \u00e9 de se imaginar a import\u00e2ncia dos bons h\u00e1bitos de hidrata\u00e7\u00e3o, especialmente durante o calor do ver\u00e3o. Nessa \u00e9poca, \u00e9 comum encontrarmos em locais p\u00fablicos garrafas de \u00e1gua mineral dispon\u00edvel para venda, mas a frequ\u00eancia com que prestamos aten\u00e7\u00e3o em seus r\u00f3tulos \u00e9 indesejavelmente baixa; se os l\u00eassemos perceber\u00edamos que a \u00e1gua mineral n\u00e3o \u00e9 pura.
Ent\u00e3o n\u00e3o consumimos \u00e1gua pura? Em verdade n\u00e3o, porque junto com a \u00e1gua outros componentes encontram-se dissolvidos no meio. Podemos classificar a \u00e1gua mineral como sendo uma solu\u00e7\u00e3o (mistura homog\u00eanea) que \u00e9 um tipo de dispers\u00e3o<\/a>, com composi\u00e7\u00e3o que varia de acordo com a fonte na qual a mesma foi extra\u00edda. Desta forma, a composi\u00e7\u00e3o do solo local influencia na quantidade e no tipo de minerais presentes na \u00e1gua mineral. \u00c9 poss\u00edvel conhecermos a composi\u00e7\u00e3o quando consultamos o r\u00f3tulo da garrafa.
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Mas qual a rela\u00e7\u00e3o disso com a Qu\u00edmica? A \u00e1gua mineral \u00e9 assim denominada por, na sua composi\u00e7\u00e3o, conter minerais essenciais para a sa\u00fade e bom funcionamento do nosso corpo, tais como, magn\u00e9sio, s\u00f3dio, pot\u00e1ssio, b\u00e1rio, estr\u00f4ncio, entre outros. Esses minerais est\u00e3o presentes como compostos i\u00f4nicos<\/a> na forma de bicarbonato, cloreto, nitrato, sulfato, fluoreto, brometo, principalmente. Os minerais como o c\u00e1lcio s\u00e3o essenciais para os ossos e dentes; pot\u00e1ssio, para o cora\u00e7\u00e3o e os nervos.
Os minerais que se encontram dissolvidos s\u00e3o chamados de solutos e a \u00e1gua de solvente porque \u00e9 a subst\u00e2ncia presente em maior quantidade. O soluto e o solvente formam a solu\u00e7\u00e3o<\/a>. A \u00e1gua \u00e9 conhecida como solvente universal porque \u201cdissolve\u201d a maioria dos solutos.
Os solutos, no caso os minerais, podem ser descritos em termos de concentra\u00e7\u00e3o<\/a>, como podemos observar no r\u00f3tulo da garrafa. A concentra\u00e7\u00e3o pode ser expressa em diferentes unidades, como por exemplo na \u00e1gua ela \u00e9 representada a partir da rela\u00e7\u00e3o entre a massa de minerais presente em um determinado volume (mg\/L). Portanto, uma determinada massa de soluto (minerais) encontra-se dissolvida em um determinado volume de solvente (\u00e1gua), ou seja, ingerimos uma determinada massa de cada mineral por litro de \u00e1gua que bebemos. A \u00e1gua mineral \u00e9 classificada como solu\u00e7\u00e3o s\u00f3lido-l\u00edquido.
Em todos os casos de forma\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es do tipo s\u00f3lido-l\u00edquido, h\u00e1 um limite de quantidade de soluto para ser dissolvido em determinada massa de solvente, em uma determinada temperatura. Sendo assim, as solu\u00e7\u00f5es em geral, podem ser classificadas como: saturada, quanto a quantidade de soluto \u00e9 a m\u00e1xima que pode ser dissolvida em 100 gramas do solvente; h\u00e1 ainda a insaturada (abaixo desse limite) e a supersaturada (acima desse limite). \u00c9 preciso lembrar que uma solu\u00e7\u00e3o supersaturada s\u00f3 pode ser obtida se aumentarmos a temperatura, devido a esta possuir uma quantidade de soluto maior do que a capacidade que o solvente tem de dissolver. Al\u00e9m disso, em geral, os solutos se dissolvem mais facilmente quando a temperatura \u00e9 aumentada, pois h\u00e1 aumento do coeficiente de solubilidade<\/a>. Dentro deste contexto, a \u00e1gua mineral \u00e9 classificada como uma solu\u00e7\u00e3o insaturada porque a quantidade de soluto fica abaixo do coeficiente de solubilidade. Sendo assim, podemos dizer que na temperatura ambiente a massa de soluto (minerais) presentes na solu\u00e7\u00e3o (\u00e1gua mineral) \u00e9 inferior a solubilidade em \u00e1gua (100 gramas de solvente).
Como vimos, as solu\u00e7\u00f5es s\u00f3lido-l\u00edquido representam a rela\u00e7\u00e3o entre a massa de soluto e volume da solu\u00e7\u00e3o. A concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o pode tamb\u00e9m ser representada em unidades como mol\/L (molaridade), ou ainda em partes por milh\u00e3o (ppm) e porcentagem de massa (%m\/m), porcentagem em volume (%v\/v), entre outras. Este \u00faltimo, trata-se de solu\u00e7\u00f5es obtidas a partir de l\u00edquidos, como o exemplo das misturas homog\u00eaneas de \u00e1gua e \u00e1lcool. Existem muitos \u00e1lcoois comerciais, que podem ser expressos em Grau INPM (%m\/m) ou Gay-Lussac (GL, %v\/v), e ambos os casos servem para informar a rela\u00e7\u00e3o entre \u00e1gua e \u00e1lcool.
Nas solu\u00e7\u00f5es l\u00edquido-l\u00edquido soluto e solvente encontram-se na fase l\u00edquida. Uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1lcool (etanol) pode ser obtida com soluto e solvente ambos na fase l\u00edquida, diferente da \u00e1gua mineral que o soluto \u00e9 s\u00f3lido e o solvente \u00e9 l\u00edquido. O \u00e1lcool comercial \u00e9 um produto com uma diversidade de utilidades; e a rela\u00e7\u00e3o entre \u00e1gua e \u00e1lcool \u00e9 determinante no sentido de melhorar a efici\u00eancia do \u00e1lcool comercial para algumas aplica\u00e7\u00f5es. Um litro de \u00e1lcool 50% possui meio litro de \u00e1lcool (soluto) dissolvido em um litro de solu\u00e7\u00e3o (soluto + solvente). Sendo assim, uma solu\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m pode ser obtida com o soluto e o solvente ambos na fase l\u00edquida. Quanto a propor\u00e7\u00e3o entre soluto e solvente uma solu\u00e7\u00e3o pode ser classificada como concentrada, quando possui uma grande quantidade de soluto em rela\u00e7\u00e3o ao solvente, e dilu\u00edda quando h\u00e1 uma grande quantidade de solvente em rela\u00e7\u00e3o ao soluto.
Vale lembrar tamb\u00e9m que podemos ter solu\u00e7\u00f5es que n\u00e3o s\u00e3o l\u00edquidas. \u00c9 poss\u00edvel obter solu\u00e7\u00f5es s\u00f3lidas e gasosas, desde que seja uma mistura homog\u00eanea<\/a>. O ar \u00e9 um exemplo de solu\u00e7\u00e3o gasosa; nele existem gases como nitrog\u00eanio, di\u00f3xido de carbono e oxig\u00eanio em propor\u00e7\u00f5es distintas. Outro exemplo, agora para solu\u00e7\u00f5es s\u00f3lidas, s\u00e3o as ligas, como liga de cobre-n\u00edquel, muito utilizada na fabrica\u00e7\u00e3o de moedas, onde o solvente \u00e9 o cobre e o soluto \u00e9 o n\u00edquel.
Agora a d\u00favida que n\u00e3o quer calar, o que \u00e1gua mineral teria em comum com \u00e1lcool? Primeiramente, a resposta \u00e9 bem f\u00e1cil. Se voc\u00ea j\u00e1 ouvir falar em solu\u00e7\u00f5es, ent\u00e3o a resposta est\u00e1 a\u00ed, este \u00e9 um conte\u00fado abordado nas aulas de qu\u00edmica do ensino m\u00e9dio. Tanto a \u00e1gua mineral, com sua variada concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons (compostos i\u00f4nicos) dissolvidos, como os diferentes tipos de \u00e1lcoois s\u00e3o exemplos de solu\u00e7\u00f5es. A Qu\u00edmica \u00e9 uma ci\u00eancia que est\u00e1 presente em tudo e essa \u00e9 a Qu\u00edmica que n\u00e3o se v\u00ea.
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Refrescar a sede n\u00e3o se trata de tomar \u00e1gua pura, mas \u00e1gua mineral!<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":164,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[34,36,35,26],"class_list":["post-148","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-sem-categoria","tag-agua-mineral","tag-coeficiente-de-solubilidade","tag-formas-de-concentracao","tag-solucoes"],"yoast_head":"\n