Como fazer a \u00e1gua do mar ser pot\u00e1vel?<\/p>\n\n\n\nComo fazer a \u00e1gua do mar ser pot\u00e1vel?\nEm seu cotidiano, a \u00e1gua \u00e9 essencial para sua vida; voc\u00ea precisa dela para suas tarefas em casa, como: cozinhar, se hidratar, tomar banho, limpar a casa etc. Para realizar todas essas coisas, \u00e9 necess\u00e1rio ter uma \u00e1gua tratada; por\u00e9m, sabemos que nem toda a popula\u00e7\u00e3o tem acesso \u00e0 \u00e1gua. Idealmente, a \u00e1gua deve sofrer v\u00e1rios processos de tratamento ao longo da viagem at\u00e9 sua casa. Entretanto, em v\u00e1rios lugares, polui\u00e7\u00e3o e m\u00e1 redistribui\u00e7\u00e3o dos recursos h\u00eddricos dificultam o acesso \u00e0 \u00e1gua tratada. Al\u00e9m disso, em ilhas, navios, regi\u00f5es litor\u00e2neas e lugares des\u00e9rticos, o acesso \u00e0 \u00e1gua pot\u00e1vel a partir de \u00e1gua doce pode ser um grave problema, tornando-se necess\u00e1rias medidas alternativas para conseguir obter uma \u00e1gua livre de sais.\nEm nosso planeta, aproximadamente 97% das \u00e1guas est\u00e3o nos oceanos, sendo impr\u00f3prias para o consumo humano e utiliza\u00e7\u00e3o em planta\u00e7\u00f5es. Ent\u00e3o, qual seria a alternativa? Como fazer a \u00e1gua do mar ser pot\u00e1vel? Os cientistas e governos buscam h\u00e1 muito tempo resolver esse problema atrav\u00e9s de t\u00e9cnicas de dessaliniza\u00e7\u00e3o, pois a \u00e1gua \u00e9 um item essencial para a vida. No Brasil, o sert\u00e3o nordestino \u00e9 um bom exemplo de regi\u00e3o com \u00e1guas subterr\u00e2neas salgadas que necessitam de algum tratamento para dessaliniz\u00e1-las e torn\u00e1-las pot\u00e1veis. \nNo ano de 2010, Israel inaugurou a maior usina de dessaliniza\u00e7\u00e3o do mundo, com capacidade para produzir 127 milh\u00f5es de metros c\u00fabicos de \u00e1gua por ano. Al\u00e9m de Israel, os Emirados \u00c1rabes Unidos, Estados Unidos da Am\u00e9rica, Austr\u00e1lia, Chile e regi\u00f5es do Brasil j\u00e1 possuem usinas funcionando e em constru\u00e7\u00e3o.\nMas voc\u00ea ficou curioso como esse processo ocorre? Caso a resposta seja positiva, aguenta firme; do contr\u00e1rio, vou tentar lhe mostrar que n\u00e3o se trata de algo desinteressante. Vamos entender agora como tudo ocorre. \nComo fazer a \u00e1gua do mar ser pot\u00e1vel? Para entendermos o processo de dessaliniza\u00e7\u00e3o da \u00e1gua, precisamos de alguns conhecimentos. \u00c9 evidente que haja sal na \u00e1gua, com isso podemos consider\u00e1-la uma solu\u00e7\u00e3o(https:\/\/brasilescola.uol.com.br\/quimica\/solucoes.htm#:~:text=Solu%C3%A7%C3%B5es%20s%C3%A3o%20misturas%20homog%C3%AAneas%20compostas,diferentes%20dissolvidos%20em%20um%20solvente.). Nesse caso queremos remover de l\u00e1 o soluto, ou seja, o sal. \nAntes de entender a remo\u00e7\u00e3o do sal da \u00e1gua nas usinas, precisamos conhecer o processo de osmose(https:\/\/mundoeducacao.uol.com.br\/biologia\/osmose.htm#:~:text=Osmose%20%C3%A9%20o%20processo%20em,concentrada%20para%20a%20mais%20concentrada.), que ocorre da seguinte maneira: em um recipiente com uma solu\u00e7\u00e3o dilu\u00edda (menos concentrada) e uma solu\u00e7\u00e3o concentrada, separadas por uma membrana semiperme\u00e1vel(https:\/\/study.com\/academy\/lesson\/semipermeable-membrane-definition-lesson-quiz.html)(m.s.p),a membrana impede que os solutos da solu\u00e7\u00e3o mais concentrada passem para a solu\u00e7\u00e3o menos concentrada; em consequ\u00eancia, apenas a \u00e1gua pura passa, da mesma forma que ocorre nas folhas da salada ao murcharem. Para o processo de osmose encerrar \u00e9 necess\u00e1rio aplicar uma press\u00e3o oposta e de mesmo valor da osmose, conhecida como press\u00e3o osm\u00f3tica. Mas Como fazer a \u00e1gua do mar ser pot\u00e1vel? No processo de remo\u00e7\u00e3o do sal presente na \u00e1gua, \u00e9 aplicada uma press\u00e3o superior \u00e0 osm\u00f3tica com o intuito de reverter o processo. Em outras palavras, provoca a passagem da \u00e1gua pura da solu\u00e7\u00e3o concentrada em dire\u00e7\u00e3o \u00e0 solu\u00e7\u00e3o menos concentrada, formando uma \u00e1gua livre de sais. Quando isso ocorre, o processo \u00e9 chamado de osmose reversa, por acontecer na dire\u00e7\u00e3o contr\u00e1ria \u00e0 natural.\nAt\u00e9 agora mencionamos muitos termos que d\u00e3o pistas da Qu\u00edmica presente. Todavia, alguns conceitos se assemelham com biologia e f\u00edsica. Por\u00e9m, para entender como tudo ocorre, precisamos de mais informa\u00e7\u00f5es sobre as propriedades f\u00edsicas das solu\u00e7\u00f5es, as propriedades coligativas(https:\/\/www.infoescola.com\/quimica\/propriedades-coligativas\/). O efeito coligativo(https:\/\/educacao.uol.com.br\/disciplinas\/quimica\/propriedades-coligativas-conheca-as-caracteristicas-e-os-efeitos-dessas-propriedades.htm#:~:text=Um%20efeito%20coligativo%20%C3%A9%20uma,e%20n%C3%A3o%20de%20suas%20naturezas.) \u00e9 uma modifica\u00e7\u00e3o na forma como se comporta um l\u00edquido puro ao adicionar uma ou mais subst\u00e2ncias. Sendo assim, a \u00e1gua pura possui propriedades f\u00edsicas bem definidas, a partir do momento que voc\u00ea adiciona outra subst\u00e2ncia a ela, a mesma deixa de ser pura, modificando assim o modo como ela se comporta ao ser congelada ou aquecida, por exemplo. A dessaliniza\u00e7\u00e3o que acabamos de ver \u00e9 uma propriedade coligativa chamada de osmose reversa, trata-se do efeito coligativo chamado de press\u00e3o osm\u00f3tica. \nPodemos encontrar os efeitos coligativos em outras situa\u00e7\u00f5es do nosso dia a dia. Voc\u00ea ir\u00e1 se surpreender como eles explicam certas coisas. Por exemplo, certamente voc\u00ea j\u00e1 se questionou porque alguns l\u00edquidos n\u00e3o congelam num freezer dom\u00e9stico? Por que em locais muito frios, a \u00e1gua presente no radiador do carro n\u00e3o congela? Ou at\u00e9 mesmo n\u00e3o entra em ebuli\u00e7\u00e3o ao atingir altas temperaturas? Isso n\u00e3o parece ter liga\u00e7\u00e3o com o que acabamos de ver, mas veremos como a Qu\u00edmica pode nos surpreender.\nSe voc\u00ea ainda est\u00e1 curioso nas aplica\u00e7\u00f5es do efeito coligativo, n\u00e3o precisa ir muito longe basta prestar aten\u00e7\u00e3o ao aquecimento do motor de um autom\u00f3vel,cujo funcionamento depende de combust\u00e3o(https:\/\/www.infoescola.com\/reacoes-quimicas\/combustao\/) interna. Ele precisa de um l\u00edquido de arrefecimento para circular continuamente pelo motor, a fim de n\u00e3o fundi-lo. O l\u00edquido usado comumente \u00e9 a \u00e1gua, por\u00e9m ela congela a 0 oC e ferve a 100 oC. Ou seja, em algumas regi\u00f5es do sul do Brasil, que atingem menos de 0 oC, a \u00e1gua poderia congelar, e ferver quando estiver em dias quentes, quando as temperaturas do sistema de arrefecimento ultrapassam 100 oC.\nComo solucionar\u00edamos esse problema? \u00c9 a\u00ed que podemos usar nossos conhecimentos sobre os efeitos coligativos. Basta adicionar \u00e0 \u00e1gua um l\u00edquido chamado etilenoglicol. Mas o que ele faz? \nO etilenoglicol \u00e9 um composto qu\u00edmico largamente utilizado como anticongelante automotivo. \u00c9 uma subst\u00e2ncia org\u00e2nica conhecida como diol ou glicol, por possuir na sua estrutura dois grupos hidroxila (-OH). No Brasil, uma subst\u00e2ncia semelhante o dietilenoglicol, derivada do etilenoglicol, ficou conhecida popularmente ap\u00f3s o caso de contamina\u00e7\u00e3o das cervejas produzidas pela Cervejaria Backer, no in\u00edcio de 2020. O dietilenoglicol \u00e9 um hidrocarboneto que cont\u00e9m o grupo \u00e9ter (-O-) na sua cadeia, al\u00e9m dos dois grupos hidroxila (-OH) do diol, por essa raz\u00e3o, s\u00e3o chamados em qu\u00edmica de \u00e9ter de glicol. Em geral, essas subst\u00e2ncias s\u00e3o usadas como solventes e s\u00e3o extremamente t\u00f3xicas. No caso de ingerida, no organismo essas subst\u00e2ncias oxidam e produzem \u00e1cido ox\u00e1lico, que em contato com sais transformam-se em sais de oxalato. A elevada concentra\u00e7\u00e3o de oxalato de c\u00e1lcio, por exemplo, aquilo que chamamos popularmente de \u201cpedras\u201d pode sobrecarregar os rins e levar a fel\u00eancia do \u00f3rg\u00e3o ou at\u00e9 mesmo ao \u00f3bito. Foi o que aconteceu no caso do envenenamento provocado pelo consumo da cerveja Backer contaminada por dietilenoglicol. (https:\/\/www.youtube.com\/watch?v=TyYDHDe04fg)\nPor outro lado, o etilenoglicol \u00e9 amplamente utilizado como l\u00edquido anticongelante, principalmente por ser sol\u00favel em diversos solventes, tais como \u00e1gua, \u00e1lcool, entre outros devido as liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio. Quando adicionado \u00e0 \u00e1gua de refrigera\u00e7\u00e3o do motor produz o efeito coligativo de abaixamento da temperatura de congelamento (crioscopia) e aumento da temperatura de ebuli\u00e7\u00e3o (ebulioscopia) da \u00e1gua pura. Quando em uma subst\u00e2ncia pura como a \u00e1gua \u00e9 adicionado uma ou mais subst\u00e2ncias \u00e9 observado uma mudan\u00e7a nas sua propriedades como a resist\u00eancia para a mudan\u00e7a de fase. Esse efeito \u00e9 causado pelas intera\u00e7\u00f5es intermoleculares, do tipo liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio, existentes entre os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e de oxig\u00eanio presentes, em ambas as mol\u00e9culas do soluto e do solvente, s\u00e3o fortes o suficiente para dificultar a mudan\u00e7a de estado f\u00edsico.\nO etilenoglicol, (1, 2 etanodiol), \u00e1lcool de f\u00f3rmula HO-CH2CH2-OH, congela \u00e0 temperatura de -12,9 0C, e a ebuli\u00e7\u00e3o ocorre a 197,3 0C. Por\u00e9m, a adi\u00e7\u00e3o de 50% de etilenoglicol \u00e0 \u00e1gua de arrefecimento faz com que a temperatura de congelamento da mistura seja inferior a -330C e a de ebuli\u00e7\u00e3o, superior a 1630C. Por conseguinte, temos um l\u00edquido de arrefecimento com as caracter\u00edsticas desejadas. \nEntretanto, a explica\u00e7\u00e3o n\u00e3o acaba a\u00ed. Um outro efeito coligativo \u00e9 a tonoscopia que refere-se a diminui\u00e7\u00e3o da press\u00e3o de vapor em uma solu\u00e7\u00e3o<\/a>, como visto em texto de solu\u00e7\u00f5es de nosso site<\/a>. Em outras palavras, a adi\u00e7\u00e3o de etilenoglicol na \u00e1gua aumenta o seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, pois a sua press\u00e3o de vapor diminui. Mas como seria isso? De maneira simples,a adi\u00e7\u00e3o do etilenoglicol na \u00e1gua modifica a intensidade das intera\u00e7\u00f5es intermoleculares dificultando a evapora\u00e7\u00e3o.\nAtrav\u00e9s de exemplos do cotidiano que passam despercebidos por n\u00f3s, podemos entender como princ\u00edpio t\u00e3o simples pode ter resultados t\u00e3o poderosos e nos mostra como a qu\u00edmica pode beneficiar as nossas vidas e est\u00e1 inserida em tudo ao nosso redor. Basta olharmos com calma al\u00e9m do que os olhos n\u00e3o conseguem ver, a\u00ed est\u00e1 a Qu\u00edmica que n\u00e3o se v\u00ea.\nAssim se consegue fazer a \u00e1gua do mar ser pot\u00e1vel.\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Como a \u00e1gua do mar pode se transformar em \u00e1gua pot\u00e1vel? E como ela pode estar l\u00edquida em uma faixa maior de temperatura?<\/p>\n","protected":false},"author":2,"featured_media":304,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[46,48,25,47],"class_list":["post-285","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-sem-categoria","tag-dessalinizacao","tag-etilenoglicol","tag-pressao-de-vapor","tag-propriedades-coligativas"],"yoast_head":"\n