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Diariamente, ouvimos falar sobre o teor cal\u00f3rico dos alimentos. Muitos homens e mulheres t\u00eam buscado seguir uma dieta balanceada, proporcional ao seu gasto cal\u00f3rico di\u00e1rio, para manter o corpo saud\u00e1vel. Mas voc\u00eas podem estar perguntando, onde a qu\u00edmica pode estar inserida dentro desse contexto?<\/h2>\n\n\n\n

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Uma dieta balanceada – onde a qu\u00edmica pode estar inserida<\/p>\n\n\n\n

No nosso dia a dia, quando o nosso corpo metaboliza os alimentos, ocorrem rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que resultam na libera\u00e7\u00e3o de energia. Tal energia \u00e9 usada para as atividades do corpo como respirar, caminhar, estudar, entre outros. Durante uma hora de aula, por exemplo, consumimos cerca de 120000 calorias<\/a> (o equivalente em calorias a um p\u00e3o). Os alimentos s\u00e3o definitivamente o nosso combust\u00edvel. Mas como medimos as calorias ou quantidade de energia produzidas pelos alimentos?

Para simplificar, quando falamos na quantidade de calorias que um determinado alimento possui, estamos falando da quantidade de energia que \u00e9 armazenada nas liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas das subst\u00e2ncias que comp\u00f5e esse alimento. Portanto, a energia liberada \u00e9 proveniente das liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. A libera\u00e7\u00e3o de energia atrav\u00e9s dos alimentos \u00e9 o que chamamos de calorias. A caloria<\/a> \u00e9 definida como representa a quantidade de energia que o alimento gasta para elevar a temperatura de 14,5\u00baC para 15,5\u00baC de 1 grama de \u00e1gua. Na nutri\u00e7\u00e3o, a sua utiliza\u00e7\u00e3o prov\u00e9m da necessidade de relacionar a quantidade de energia que um determinado alimento produz e o quanto precisamos para viver.
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Se quisermos calcular a energia produzida por um sistema ou para uma determinada rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, precisaremos calcular sua entalpia (H)<\/a>, ou seja, a medida da m\u00e1xima energia de um sistema, que pode ser removida na forma de energia t\u00e9rmica. Para isso, \u00e9 necess\u00e1rio conhecer a entalpia de forma\u00e7\u00e3o ou energia de forma\u00e7\u00e3o<\/a>, que \u00e9 tabelado, espec\u00edfico para cada constituinte do rol de subst\u00e2ncias qu\u00edmicas que comp\u00f5e osistema. Sendo assim, numa rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, a soma das entalpias dos reagentes ser\u00e1 a entalpia inicial, assim como dos produtos ser\u00e1 a entalpia final. Tendo conhecimento desses valores, basta usar a equa\u00e7\u00e3o de varia\u00e7\u00e3o de entalpia, onde: \u2206H = Hfinal\u2013 Hinicial , e dessa forma a energia ou entalpia da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 determinada.
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Por outro lado, a quantidade de calorias ou energia produzida por um alimento pode ser determinada experimentalmente atrav\u00e9s da calorimetria. Utilizaremos a queima do amendoim para demonstrar que as calorias de um alimento podem ser obtidas de forma simples.

Coloca-se 100 gramas de \u00e1gua, em um recipiente que esteja em contato com a chama produzida pela combust\u00e3o ou queima do amendoim, para que haja transfer\u00eancia de calor.No recipiente que cont\u00e9m a \u00e1gua \u00e9 introduzido um term\u00f4metro para medir a temperatura inicial da \u00e1gua, antes do aquecimento, assim como a temperatura final ap\u00f3s a queima de um gr\u00e3o de amendoim. Atrav\u00e9s da Equa\u00e7\u00e3o 1 \u00e9 poss\u00edvel calcular o calor absorvido pela \u00e1gua.:
Q=mc\u0394T Eq.1

Em que:

m: representa a massa de \u00e1gua (100 gramas);
c: o calor espec\u00edfico<\/a> da \u00e1gua l\u00edquida (1cal\/g\u00baC);
\u0394T: \u00e9 a varia\u00e7\u00e3o da temperatura final menos a inicial da \u00e1gua contida no recipiente.

A resolu\u00e7\u00e3o da Equa\u00e7\u00e3o 1 nos fornece a quantidade de calorias, ou melhor, de energia liberada pelo amendoim ap\u00f3s a combust\u00e3o, pois \u00e9 exatamente a energia transferida para a \u00e1gua. Sendo assim, podemos concluir que o experimento serve para estimar a quantidade m\u00e1xima de calorias fornecida por diversos alimentos, pois um grama de determinado alimento produz uma quantidade de calorias diferente de outro.
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Na realidade, n\u00e3o h\u00e1 informa\u00e7\u00f5es concretas do que acontece em nosso organismo<\/a> ao liberar ou absorver energia, pois alguns alimentos demandam mais energia para serem consumidos do que eles pr\u00f3prios fornecem. Al\u00e9m disso, o impacto no organismo de alimentos com a mesma quantidade cal\u00f3rica pode ser diferente. Um punhado de nozes e uma lata de refrigerante, por exemplo, t\u00eam a mesma quantidade de calorias, mas claramente n\u00e3o possuem um mesmo efeito no corpo.

A import\u00e2ncia dos conceitos em torno de calorias est\u00e1 em entender que alguns alimentos produzem bem mais calorias do que outros. Cont\u00e1-las n\u00e3o \u00e9 a t\u00e9cnica mais eficiente para uma boa dieta, portanto a avalia\u00e7\u00e3o com um profissional \u00e9 sempre o melhor caminho. O conhecimento da defini\u00e7\u00e3o de calorias ou energia \u00e9 importante para o entendimento sobre valores energ\u00e9ticos m\u00e1ximos em alimentos, ainda que eles sejam apenas estimativas para simples confer\u00eancia. E essa \u00e9 a qu\u00edmica que n\u00e3o se v\u00ea mas que faz parte do nosso cotidiano.
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Essa \u00e9 a explica\u00e7\u00e3o de como numa dieta balanceada – onde a qu\u00edmica pode estar inserida<\/p>\n\n\n\n

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